diff options
| -rw-r--r-- | kem/test.md | 25 |
1 files changed, 23 insertions, 2 deletions
diff --git a/kem/test.md b/kem/test.md index a4b010e..c802e5c 100644 --- a/kem/test.md +++ b/kem/test.md @@ -6,7 +6,9 @@ Elektrokemija * Napetostna vrsta: - Na začetku so dobri reducenti - predvsem kovine, na koncu dobri oksidanti - predvsem nekovine - Kovine pred vodikom se raztapljajo v kislinah, povine za vodikom pa ne - so žlahtne - - Močnejši oksidant ima večjo elektronegativnost + - Močnejši oksidant ima večjo elektronegativnost, je bolj na desni + - Boljši oksidant mora biti v ionski obliki, da poteče reakcija + + Pri reakciji med halogeni pa mora biti v ionski obliki halogen, ki je nižje v PSE - Polčlen z nižjim potencialom bo prevzel vlogo anode, na njem bo potekala oksidacija. * Elektrokemijski člen: galvanski/voltaični člen - Standardna vodikova elektroda: H2 1 atm, 1 M H3O+, 0 volt, 2H+ + 2e- => H2 @@ -21,6 +23,14 @@ Elektrokemija - SHE je 0 voltov. Če ima drugi polčlen večji potencial glede na SHE, na njem poteka redukcija, SHE pa je anoda. V nasprotnem primeru SHE deluje kot katoda, na drugem polčlenu pa poteka oksidacija. - Napetost člena je seštevek redukcijskega potenciala katode in oksidacijskega potenciala anode. +## Elektroliza + +* Tu pa katodo prisilimo na nižjo napetost od anode in obrnemo reakcijo. Še vedno bo na katodi redukcija, na anodi pa oksidacija. +* Na anodi bo pogosto nastajal plin, tam anioni oddajajo elektrone, na katodi pa kationi sprejemajo elektrone - obe snovi gresta v elementarno stanje. +* Elektroliza vode: oksidacija: O 2- => O2 + 4e-; redukcija: 2H+ + 2e- => H2 +* Količina snovi, izločene pri elektrolizi: + - Q = It = Fzn, kjer je z število e- + ## Redukcijsko-oksidacijske reakcije * Razlika med številom elektronov in protonov je oksidacijsko stanje. Izračun: protoni-elektroni. @@ -28,10 +38,17 @@ Elektrokemija * Oddajanje elektrona je oksidacija, sprejemanje pa redukcija (oksidacijsko število se reducira). * Reducent reducira sprejemnika - sprejemnik sprejme el. Sebe reducent oksidira - odda elektron. +### Oksidacijska števila + +* So po večini zgolj magija in religija - predstavljamo si, da je neka zvrst v celoti v ionski povezavi +* Prva skupina ima +1, druga ima +2, tretja +3, kisik ima -2, fluor -1 (je najbolj elektronegativen), kisik, razen kadar ne, pogosto -2, halogeni elementi, poleg flora, so, razen v zvezi z O, N ali drugimi halogenimi, -1. +* Pač veš, da je SO4 vedno -2. O fak kemija je tak ~~~~ +* Pač veš, da je CN vedno -1. + Koordinacijske spojine ====================== -* Centralni ion/atom in ligandi, koordinacijsko število je število ligandov. +* Centralni ion/atom in ligandi, **koordinacijsko število je število ligandov**. * Enovezni ligandi in njihova imena: - **F-**: fluorido, **Cl-**: klorido, **Br-**: bromido, **I-**: jodido, **OH-**: hidroksido, **CN-**: cianido, **H2O**: akva, **NH3**: amin, **C6H6**: benzen, **NO**: nitrozil, **CO**: karbonil * Koordinacijska vez nastane tako, da ligandi svoje elektrone donirajo centralnemu ionu/atomu. @@ -48,6 +65,7 @@ Koordinacijske spojine - negativno nabita zvrst: [CuCl4]2-: tetrakloridokupratni(II) ion (ali 2+) - K4[Fe(CN)6]: kalijev heksacianidoferat(II) - [CoCl(NH3)5]Cl: pentaaminkloridokobaltov(II) klorid +* koordinacijski ion je samo zadevica (no prav, recimo temu *zvrst*) v oglatih oklepajih Organska kemija =============== @@ -62,12 +80,15 @@ Organska kemija - Hundovo pravilo: elektroni zasedajo energijsko enakovredne orbitale posamično. px2 py1 je napačna razporeditev - vez je prekrivanje orbital: čelno: sigma, bočno: pi. dvojna vez: pi in sigma, 3: pi, pi, sigma - enojna vez: sp3 hibridizacija, dvojna vez: sp2 hibridizacija, trojna vez: sp hibridizacija + - koti pri hibridizaciji: enojna vez: 109,5, planarna-dvojna vez: 120, trojna vez: 180 ## Nomenklatura * Števniki: 1: met, 2: et, 3: prop, 4: but, 5: pent, 6: heks, 7: hept, 8: okt, 9: non, 10: dek * enojna vez: alk**an**, dvojna: alk**en**, trojna alk**in** * stranske verige sortiramo po abecedi, pozicijske številke pa naj bodo čim nižje +* poskrbimo, da je dvojna/trojna vez vselej na glavni verigi, drugače dobimo etilene, ... + - prav tako naj ima dvojna/trojna vez prednost glede majhnih števil - štejemo iz strani z njo * radikal ima končnico -il. pri sortiranju po abecedi ne štejemo števnika (dimetil => metil) * Števnost C atomov: primarni: CH3, sekundarni: CH2, terciarni: CH, kvartarni C (ostale vezi obdane s C) * Ciklični pred osnovni obroč dobijo predpono ciklo-: metil[ciklobutan](http://instagram.com/ciklobutan) |